次氯酸鈉溶液是由工業(yè)用氫氧化鈉與氯氣合成而制備的，期間經(jīng)過了氧化、分解等復雜過程。
　　次氯酸鈉
　　一、分解反應：
　　次氯酸鈉在常溫下不穩(wěn)定，在保存中易分解，具有強氧化性，從而產(chǎn)生副反應生成氯酸鈉。
　　　　2NaClO+2H20=2NaOH+2HClO
　　　　2HClO+NaClO=NaCl03+2HCl
　　　　2HCl+2NaOH=2NaCl+2H20
　　　　3NaCIO=NaClO3+2NaCI
　　　　上述反應在40℃以上劇烈進行并且PH值顯著下降，為防止這副反應，PH值必須在11以上。
　　二、過氯化反應：
　　　　NaClO+CL2+H20=NaCl十2HClO    
　　　　NaClO+2HClO=NaCl03+2HCl
　　　　NaClO+2HCl=NaCl+H20+CL2
　　　　3NaClO=NaClO3+2NaCl  
　　　　次氯酸鈉生產(chǎn)中，氯化反應超過終點會引起連鎖反應，使次氯酸鈉全部分解。
　　三、光化學分解：
　　　　2NaClO=2NaCl+02↑
　　　　NaClO+02=NaClO3
　　　　2NaClO+O2=2NaCl+202↑
　　　　日光照射后，將分解90％的有效氯，為了防止這種現(xiàn)象，添加明膠酪脘、糖類等保護膠體是有效的。    
　　四、加熱分解：
　　　　2NaClO=2NaCl+202↑
　　　　NaClO+O2=NaCl03
　　　　隨溫度上升，分解率上升。
　　五、酸分解：    
　　　　NaClO+HCl=NaCl+HClO    
　　　　2HClO=2HCl+O2↑
　　　　HClO+HCl+H20+C12↑
　　　　PH值小于7時，分解反應迅速進行，并產(chǎn)生氯氣。
　　六、由重金屬(M)催化劑引起的反應
　　　　2MO+NaClO=M203+NaCl
　　　　M203+NaClO=2MO+02↑+NaCl    
　　七、由PH值降低而引起有效氯的降低
　　　　2NaClO=2NaCl+O2↑
　　　　3NaClO=NaCl03十2NaCl
　　　　2HCIO=O2↑+2HCl